附录B (资料性附录）硫化氢气体的化学制备方法

式中：
w_j——在试验箱中H₂S气体的体积浓度达到规定值时，H₂S在气相和液相中总的质量，单位为克 (g)；
N_j——H₂S气体体积浓度（试验要求的H₂S气体的体积除以试验箱工作室容积），单位为升每升 (L/L)；
V——化工腐蚀试验箱工作室容积，单位为升（L)；
注：试验箱采用通风管道进行气流循环，则试验箱工作室容积V应包括风道的体积，
ρ_j——H₂S气体的密度，单位为克每升（g/L)；
注：《化学数据速查手册》中给出了标准状态（101.325kPa、0°C)下的H₂s密度为1.539g/L。关于常压、试验湿度下H₂S的密度可从相关资料中查取。
q_j——在常压（101.325kPa)和试验温度下，H₂S气体溶解于100g水中的质量，单位为克（g) 。
注：不同温度下H₂S气体在水中的溶解度可从《化学数据速查手册》或其他的物理化学数据资料中查取。
B.5 硫化亚铁（FeS)用量的计算

硫化亚铁（FeS)用量按式（B.2)的计算

式中：
[FeS]——FeS的分子量，为88；
[H₂S]——H₂S的分子量，为34；
80%——分析纯试剂品FeS的百分含量；
Wj1——在试验箱工作室容积下，使H₂S的体积浓度达到Hj时，所需FeS的质量，单位为克(g)；

W_j——见公式（B.1）中的符号说明。
B.6 破酸溶液的配制
B.6.1 硫酸用量的计算硫酸的用量按式（B.3)计算：

式中：c

W_j2——指在试验箱工作室容积下，使H₂S体积浓度达到N_J时，所需H₂SO4的质量，单位为克(g)；

[H₂SO₄]——H₂SO₄的分子量，为98.0；
[H₂SO₄]——H₂S的分子量，为34.0；
95%——分析纯试剂H₂SO₄的百分含量；
W_j——见公式（B.1)中的符号说明。
由于硫酸为液态，可通过式（B.4)将硫酸的质量用量换算成体积用量，单位为毫升（mL)。

B. 6.2 配制稀硫酸的操作
按公式(B.4)计算出的分析纯H₂SO₄的体积用量，用量筒称取后，导入蒸馏水中（不能将水倾入浓硫酸中，否则，因H₂SO₄的溶解热相当大，会从容器中溅出，造成危险），在100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度。
B.7 H₂S气体制备步骤

B.7.1 根据试验所需的H₂S气体体积浓度值，按式(B.1)计算所需H:S的质量。
B.7.2 按式（B.2)、（B.3)和（B.4)计算硫化亚铁和硫酸用量，然后按B.6.2的方法配制稀硫酸。
B.7.3 由于FeS分析纯试剂为块状固体，十分坚硬，在称量之前先进行粉碎。将FeS粉粒用电子天平 (精确度0.01g)称量后，放入置于试验箱工作室中的玻璃器皿内。当试验箱工作室温度达到规定值并保持恒定时，通过导液管将配制的H₂SO₄溶液导入玻璃器皿内，H₂SO₄溶液应将FeS粉粒全部浸没， 即可产生试验所要求的体积浓度的H₂S气体。